【实验探究$1$】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验结论为氢氧化钠溶液一定变质了，说明氢氧化钠溶液中一定含有碳酸钠，现象为有气泡冒出，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可向溶液中滴加足量的稀盐酸；
【实验探究$2$】（1）原溶液中一定有碳酸钠，那么碳酸钠与足量的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以实验现象是有白色沉淀生成，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽；
$(2)$结论为原溶液中一定有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可向步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液；
【实验结论】由以上分析可知，该氢氧化钠溶液中含碳酸钠和氢氧化钠，该氢氧化钠溶液部分变质；
反思与评价：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为$CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$；
$(2)$由于氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应后会生成氢氧化钠，会对探究结果产生干扰，所以不可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，该方案不可行。
故答案为：【实验探究$1$】足量的稀盐酸（合理即可）；
【实验探究$2$】（1）白色沉淀；
$(2)$无色酚酞；
【实验结论】部分；
【反思与评价】$\left(1\right)CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$；
$(2)$不可行。

【实验探究$1$】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验结论为氢氧化钠溶液一定变质了，说明氢氧化钠溶液中一定含有碳酸钠，现象为有气泡冒出，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可向溶液中滴加足量的稀盐酸；
【实验探究$2$】（1）原溶液中一定有碳酸钠，那么碳酸钠与足量的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以实验现象是有白色沉淀生成，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽；
$(2)$结论为原溶液中一定有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可向步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液；
【实验结论】由以上分析可知，该氢氧化钠溶液中含碳酸钠和氢氧化钠，该氢氧化钠溶液部分变质；
反思与评价：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为$CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$；
$(2)$由于氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应后会生成氢氧化钠，会对探究结果产生干扰，所以不可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，该方案不可行。
故答案为：【实验探究$1$】足量的稀盐酸（合理即可）；
【实验探究$2$】（1）白色沉淀；
$(2)$无色酚酞；
【实验结论】部分；
【反思与评价】$\left(1\right)CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$；
$(2)$不可行。