【猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，猜想一：溶液中溶质只有$NaOH$，猜想二：溶液中溶质只有$Na_{2}CO_{3}$，则猜想三：溶液中溶质有$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$；
【实验结论】根据实验方案一，你得出的结论是溶液中溶质中一定有$Na_{2}CO_{3}$，这是因为碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，可排除猜想一，根据实验方案二，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，同时足量氯化钡溶液除去了碳酸钠，再滴加酚酞溶液时溶液变成红色，说明溶液中有氢氧化钠，则该瓶溶液中的溶质是$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$；
【讨论】（1）实验方案一不能准确确定溶质一定含氢氧化钠的原因是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；
$(2)$实验室为防止氢氧化钠溶液变质，应该密封保存氢氧化钠溶液。
故答案为：【猜想】$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$；
【实验结论】$Na_{2}CO_{3}$；一；$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$；
【讨论】（1）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；
$(2)$密封保存。

【猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，猜想一：溶液中溶质只有$NaOH$，猜想二：溶液中溶质只有$Na_{2}CO_{3}$，则猜想三：溶液中溶质有$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$；
【实验结论】根据实验方案一，你得出的结论是溶液中溶质中一定有$Na_{2}CO_{3}$，这是因为碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，可排除猜想一，根据实验方案二，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，同时足量氯化钡溶液除去了碳酸钠，再滴加酚酞溶液时溶液变成红色，说明溶液中有氢氧化钠，则该瓶溶液中的溶质是$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$；
【讨论】（1）实验方案一不能准确确定溶质一定含氢氧化钠的原因是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；
$(2)$实验室为防止氢氧化钠溶液变质，应该密封保存氢氧化钠溶液。
故答案为：【猜想】$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$；
【实验结论】$Na_{2}CO_{3}$；一；$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$；
【讨论】（1）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；
$(2)$密封保存。