（1）上述两个实验中，反应的化学方程式为$CaCO_{3}+2HCl$═$CaCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$。
$(2)$实验$Ⅰ$中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中$CaCO_{3}$完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生。
$(3)$实验$Ⅱ$中，先连接好装置，再检查装置的气密性（将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好），然后装好药品，最后将$10mL$稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落。
$(4)$①已知实验$Ⅰ$反应前的总质量【$m($大烧杯$+$石灰石粉末$)+m($小烧杯$+$稀盐酸）】，要计算生成$CO_{2}$的质量，至少还需要的数据是$m(小烧杯)$、$m($大烧杯$+$反应后剩余物）。
②设参加反应的$CaCO_{3}$的质量为$x$。
$CaCO_{3}+2HCl$═$CaCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 4.4g$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
$x=10g$
$(5)$据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成$CO_{2}$的体积是$90.0mL-10mL=80mL$。
$(6)$实验$Ⅰ$的优点是巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；而实验$Ⅱ$的优点用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积。
故答案为：$\left(1\right)CaCO_{3}+2HCl$═$CaCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$；
$(2)$最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；
$(3)$将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；
$(4)$①$AC$；
②$10$；
$(5)80$；
$(6)$巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积。

（1）上述两个实验中，反应的化学方程式为$CaCO_{3}+2HCl$═$CaCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$。
$(2)$实验$Ⅰ$中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中$CaCO_{3}$完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生。
$(3)$实验$Ⅱ$中，先连接好装置，再检查装置的气密性（将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好），然后装好药品，最后将$10mL$稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落。
$(4)$①已知实验$Ⅰ$反应前的总质量【$m($大烧杯$+$石灰石粉末$)+m($小烧杯$+$稀盐酸）】，要计算生成$CO_{2}$的质量，至少还需要的数据是$m(小烧杯)$、$m($大烧杯$+$反应后剩余物）。
②设参加反应的$CaCO_{3}$的质量为$x$。
$CaCO_{3}+2HCl$═$CaCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 4.4g$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
$x=10g$
$(5)$据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成$CO_{2}$的体积是$90.0mL-10mL=80mL$。
$(6)$实验$Ⅰ$的优点是巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；而实验$Ⅱ$的优点用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积。
故答案为：$\left(1\right)CaCO_{3}+2HCl$═$CaCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$；
$(2)$最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；
$(3)$将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；
$(4)$①$AC$；
②$10$；
$(5)80$；
$(6)$巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积。