$\left(1\right)A$装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：$2KClO_{3}\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O_{2}\uparrow$；
$(2)$用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，若要较好地控制产生二氧化碳的速度，$C$装置中有分液漏斗可以控制液体流速，从而控制化学反应速率，故要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置$C$为发生装置；
$(3)$用排水法收集氧气，先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，再将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置；故操作顺序为：$bac$；
$(4)$用$E$装置万能瓶进行排空气法收集氢气，氢气的密度比空气小，为使装置内的空气排尽，应选择短管进入，长管出，则气体应从$a$端通入；
$(5)$实验室用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物在加热条件下制取甲烷气体，为固体加热型，故需要用到酒精灯，发生装置选择$A$；$D$装置为排水法收集气体，用来收集甲烷，说明甲烷难溶于水；收集满甲烷的集气瓶倒放在桌面，说明甲烷的密度比空气小；
$(6)$由质量守恒定律可知：产生的$H_{2}$的质量为$10g+50g-59.8g=0.2g$；
设锌的质量为$x$。
$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
$65\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.2g$
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
$x=6.5g$
样品中锌的质量分数为$\frac{6.5g}{10g}×100\%=65\%$。
答：样品中锌的质量分数为$65\%$。
故答案为：$\left(1\right)2KClO_{3}\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O_{2}\uparrow$；
$(2)C$；
$(3)bac$；
$(4)a$；
$(5)A$；难溶于水；密度比空气小；
$(6)65\%$。

$\left(1\right)A$装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：$2KClO_{3}\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O_{2}\uparrow$；
$(2)$用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，若要较好地控制产生二氧化碳的速度，$C$装置中有分液漏斗可以控制液体流速，从而控制化学反应速率，故要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置$C$为发生装置；
$(3)$用排水法收集氧气，先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，再将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置；故操作顺序为：$bac$；
$(4)$用$E$装置万能瓶进行排空气法收集氢气，氢气的密度比空气小，为使装置内的空气排尽，应选择短管进入，长管出，则气体应从$a$端通入；
$(5)$实验室用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物在加热条件下制取甲烷气体，为固体加热型，故需要用到酒精灯，发生装置选择$A$；$D$装置为排水法收集气体，用来收集甲烷，说明甲烷难溶于水；收集满甲烷的集气瓶倒放在桌面，说明甲烷的密度比空气小；
$(6)$由质量守恒定律可知：产生的$H_{2}$的质量为$10g+50g-59.8g=0.2g$；
设锌的质量为$x$。
$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
$65\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.2g$
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
$x=6.5g$
样品中锌的质量分数为$\frac{6.5g}{10g}×100\%=65\%$。
答：样品中锌的质量分数为$65\%$。
故答案为：$\left(1\right)2KClO_{3}\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O_{2}\uparrow$；
$(2)C$；
$(3)bac$；
$(4)a$；
$(5)A$；难溶于水；密度比空气小；
$(6)65\%$。