（1）①稀硫酸和石蕊溶液不产生气体；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；综上产生气体的有$BE$。故答案为：$BE$。
②氧化铁和稀硫酸反应，可观察到红色固体逐渐消失，最终得到黄色溶液；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液中一定存在的阳离子是$Fe^{3+}$。故答案为：红色固体逐渐消失，溶液变为黄色；$Fe^{3+}$。
③氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为$BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +2HCl$；氯化钡与稀盐酸两种物质的离子不具备发生复分解反应的条件，同时也不会发生氧化还原反应。故答案为：红色固体逐渐消失，溶液变为黄色；$Fe^{3+}$。
$(2)$①由图$2$可知，烧杯中的溶液的$pH \gt 7$，溶液呈碱性，故实验是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，故溶液$M$是稀硫酸。故答案为：稀硫酸。
②由图$2$可知，$a$点$pH \gt 7$，溶液呈碱性。故答案为：碱性。
③$pH$变化的微观本质是溶液中氢离子$(H^{+})$和氢氧根离子$(OH^{-})$浓度的变化。$a$点到$b$点氢氧根浓度一直减少，直到与溶液中氢离子反应完。故答案为：氢氧根离子和氢离子结合生成水。
④$c$点$pH \lt 7$，此时溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，则$c$点所示溶液中所含溶质是$Na_{2}SO_{4}$和$H_{2}SO_{4}$。故答案为：$Na_{2}SO_{4}$和$H_{2}SO_{4}$。

（1）①稀硫酸和石蕊溶液不产生气体；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；综上产生气体的有$BE$。故答案为：$BE$。
②氧化铁和稀硫酸反应，可观察到红色固体逐渐消失，最终得到黄色溶液；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液中一定存在的阳离子是$Fe^{3+}$。故答案为：红色固体逐渐消失，溶液变为黄色；$Fe^{3+}$。
③氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为$BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +2HCl$；氯化钡与稀盐酸两种物质的离子不具备发生复分解反应的条件，同时也不会发生氧化还原反应。故答案为：红色固体逐渐消失，溶液变为黄色；$Fe^{3+}$。
$(2)$①由图$2$可知，烧杯中的溶液的$pH \gt 7$，溶液呈碱性，故实验是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，故溶液$M$是稀硫酸。故答案为：稀硫酸。
②由图$2$可知，$a$点$pH \gt 7$，溶液呈碱性。故答案为：碱性。
③$pH$变化的微观本质是溶液中氢离子$(H^{+})$和氢氧根离子$(OH^{-})$浓度的变化。$a$点到$b$点氢氧根浓度一直减少，直到与溶液中氢离子反应完。故答案为：氢氧根离子和氢离子结合生成水。
④$c$点$pH \lt 7$，此时溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，则$c$点所示溶液中所含溶质是$Na_{2}SO_{4}$和$H_{2}SO_{4}$。故答案为：$Na_{2}SO_{4}$和$H_{2}SO_{4}$。