（1）溶液的酸碱度用$pH$来表示，$pH$大于$7$时，溶液呈碱性，且$pH$越大，碱性越强，经测定该示范区土壤的$pH$为$8.02$大于$7$，因此可知土壤呈碱性；
$(2)$要向小麦喷洒溶质质量分数$0.1\%Ca(NO_{3})_{2}$溶液，现有$1gCa(NO_{3})_{2}$固体，加水稀释，稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为$x$，$\left(x+1g\right)\times 0.1\%=1g$，解得：$x=999g$，需要水的质量为$999g$；
$(3)$①根据图$1$中的现象，乙烧杯中有未溶解的固体，而甲烧杯中没有，结合图$2$的溶解度曲线，我们可以知道在$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，因此，在等质量的水中溶解等质量的硝酸钾和氯化钾时，硝酸钾会先达到饱和状态，所以，烧杯乙中上层清液为饱和溶液；
②图$2$中的$P$点是硝酸钾和氯化钾溶解度曲线的交点，它表示在$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；
③$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有$100g$水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图$1$所示可知：烧杯乙中溶液为饱和溶液，$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，烧杯甲中物质溶解度大于烧杯乙中物质溶解度，结合图$2$硝酸钾、氯化钾溶解度曲线可知：烧杯甲中是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，且$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时氯化钾完全溶解，将温度由$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$升高到$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$，硝酸钾肯定完全溶解，由②可知：$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等相等，将温度由$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$升高到$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解；
④$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，氯化钾的溶解度为$30g$，即$100g$水中最多溶解$30g$氯化钾，在$50g$水中加入$20gKCl$充分溶解，只能溶解$15g$氯化钾，所得溶液质量为$50g+15g=65g$；
⑤$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时$KNO_{3}$的溶解度小于$KCl$，饱和溶液中溶质质量分数$=\frac{溶解度}{溶解度+100g}\times 100\%$，则$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数小于氯化钾饱和溶液中溶质质量分数。$KNO_{3}$和$KCl$的两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时，都转化为了不饱和溶液，溶质质量分数不变，故两种溶液的溶质质量分数：$KNO_{3} \lt KCl$；
⑥$A$.不知道硝酸钾溶液是否饱和，无法判断溶质和溶液的质量比，故错误；
$B$.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故正确；
$C$.不知道硝酸钾和氯化钾饱和溶液质量，无法判断同时从$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$降温到$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$，析出的晶体的多少，故错误。
故答案为：（1）碱；
$(2)999$；
$(3))$①乙；
②$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；
③能；
④$65$；
⑤$\lt$；
⑥$AC$。

（1）溶液的酸碱度用$pH$来表示，$pH$大于$7$时，溶液呈碱性，且$pH$越大，碱性越强，经测定该示范区土壤的$pH$为$8.02$大于$7$，因此可知土壤呈碱性；
$(2)$要向小麦喷洒溶质质量分数$0.1\%Ca(NO_{3})_{2}$溶液，现有$1gCa(NO_{3})_{2}$固体，加水稀释，稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为$x$，$\left(x+1g\right)\times 0.1\%=1g$，解得：$x=999g$，需要水的质量为$999g$；
$(3)$①根据图$1$中的现象，乙烧杯中有未溶解的固体，而甲烧杯中没有，结合图$2$的溶解度曲线，我们可以知道在$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，因此，在等质量的水中溶解等质量的硝酸钾和氯化钾时，硝酸钾会先达到饱和状态，所以，烧杯乙中上层清液为饱和溶液；
②图$2$中的$P$点是硝酸钾和氯化钾溶解度曲线的交点，它表示在$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；
③$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有$100g$水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图$1$所示可知：烧杯乙中溶液为饱和溶液，$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，烧杯甲中物质溶解度大于烧杯乙中物质溶解度，结合图$2$硝酸钾、氯化钾溶解度曲线可知：烧杯甲中是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，且$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时氯化钾完全溶解，将温度由$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$升高到$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$，硝酸钾肯定完全溶解，由②可知：$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等相等，将温度由$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$升高到$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解；
④$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时，氯化钾的溶解度为$30g$，即$100g$水中最多溶解$30g$氯化钾，在$50g$水中加入$20gKCl$充分溶解，只能溶解$15g$氯化钾，所得溶液质量为$50g+15g=65g$；
⑤$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时$KNO_{3}$的溶解度小于$KCl$，饱和溶液中溶质质量分数$=\frac{溶解度}{溶解度+100g}\times 100\%$，则$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$时硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数小于氯化钾饱和溶液中溶质质量分数。$KNO_{3}$和$KCl$的两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时，都转化为了不饱和溶液，溶质质量分数不变，故两种溶液的溶质质量分数：$KNO_{3} \lt KCl$；
⑥$A$.不知道硝酸钾溶液是否饱和，无法判断溶质和溶液的质量比，故错误；
$B$.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故正确；
$C$.不知道硝酸钾和氯化钾饱和溶液质量，无法判断同时从$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$降温到$T_{1}^{\circ}\mathrm{C}$，析出的晶体的多少，故错误。
故答案为：（1）碱；
$(2)999$；
$(3))$①乙；
②$T_{2}^{\circ}\mathrm{C}$时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；
③能；
④$65$；
⑤$\lt$；
⑥$AC$。