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九年级化学填空题一般
题目
某学习化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了一系列实验探究活动.
【探究目的】如何以"有新物质生成"或"某反应物消失"作为判断依据,证明无明显现象的化学反应（指不伴随可视化现象的反应）发生?
【回顾旧知】NaOHNaOH溶液与稀硫酸或CO2CO_{2}的反应均无明显现象.
【设计并实施方案】向盛有少量NaOHNaOH固体的试管中加入足量蒸馏水和几滴酚酞溶液,振荡,得到红色溶液,将红色溶液平均分为两份.
实验活动一:以"某反应物消失"作为判断依据,证明稀硫酸和NaOHNaOH溶液能反应.

如图11所示,小南同学向其中一份红色溶液中滴入过量稀硫酸,振荡,观察到______的明显现象,该现象可以证明______(填化学式)(填化学式)消失,进而证明稀硫酸和NaOHNaOH溶液能发生反应,写出该反应的化学方程式______.
实验活动二:以"有新物质生成"作为判断依据,证明NaOHNaOH溶液和CO2CO_{2}能反应.
如图22所示,小岗同学向另一份红色溶液中通入一定量的CO2CO_{2}后,再向其中加入过量CaCl2CaCl_{2}溶液,振荡,观察到溶液中产生白色沉淀,该现象可以证明通入CO2CO_{2}后的溶液中有______(填化学式)(填化学式)生成,进而证明NaOHNaOH溶液和CO2CO_{2}能发生反应.将固液混合物过滤,得到的滤液为红色,该现象可以证明______(填化学式)(填化学式)没有消失,该红色滤液中的溶质为______(填化学式）.
【小组讨论】大家对"实验活动二"的现象进行分析后认为:"有新物质生成"或"某反应物消失"并不是证明无明显现象的化学反应发生的全部判断依据.
【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的"新方法".
实验活动三:利用定量实验来证明NaOHNaOH溶液和CO2CO_{2}能反应.
称量4g4g氢氧化钠固体并放于试管中,再加入足量蒸馏水,振荡,得到无色溶液,向该无色溶液中通入少量的CO2CO_{2}后,将溶液蒸干,称量所得固体,质量为4.65g4.65g.根据数据计算可以得出,在通入CO2CO_{2}的过程中,NaOHNaOH的质量由4g4g变为______gg.
【结论与评价】同学们找到了以"某反应物减少"作为判断依据,证明NaOHNaOH溶液和CO2CO_{2}能反应的"新方法".
【拓展反思】同学们通过对比"实验活动二"与"实验活动三"发现,"实验活动三"的定量实验虽然增加了一些实验操作,但具有______的优点.同学们经过反思还发现,如果"实验活动二"中加入的不是过量的CaCl2CaCl_{2}溶液,而是过量的______(填名称)(填名称),充分反应后会得到无色溶液,就不会想到再通过"实验活动三"寻找解决问题的"新方法".
知识点：氧气的物理性质、溶解时的吸热或放热现象、碱的化学性质、中和反应及其应用、溶液的酸碱性与pH值的关系、反应现象和本质的联系章节：专题5 初探溶液奥秘 / 单元3 物质的溶解

答案与解析

答案

实验活动一：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，无色酚酞溶液在中性或酸性溶液中不变色，小南同学向其中一份红色溶液中滴入过量稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则观察到红色溶液变成无色的明显现象，该现象可以证明NaOHNaOH消失，进而证明稀硫酸和NaOHNaOH溶液能发生反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O；
实验活动二：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则小岗同学向另一份红色溶液中通入一定量的CO2CO_{2}后，再向其中加入过量CaCl2CaCl_{2}溶液，振荡，观察到溶液中产生白色沉淀，该现象可以证明通入CO2CO_{2}后的溶液中有Na2CO3Na_{2}CO_{3}生成，进而证明NaOHNaOH溶液和CO2CO_{2}能发生反应，将固液混合物过滤，得到的滤液为红色，说明溶液显碱性，该现象可以证明NaOHNaOH没有消失，该红色滤液中的溶质一定有生成的氯化钠、剩余的氯化钙和氢氧化钠，该红色滤液中的溶质为CaCl2CaCl_{2}、NaOHNaOH、NaClNaCl；
实验活动三：设参加反应的氢氧化钠的质量为xx，
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O固体增加的质量
           80           106                26\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 80\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 106\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 26
           x                            4.65g−4g\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 4.65g-4g
8026=x4.65g−4g\frac{80}{26}=\frac{x}{4.65g-4g}
x=2gx=2g
则在通入CO2CO_{2}的过程中，NaOHNaOH的质量由4g4g变为4g−2g=2g4g-2g=2g；
【拓展反思】同学们通过对比“实验活动二”与“实验活动三”发现，“实验活动三“的定量实验虽然增加了一些实验操作，但具有所用试剂的种类更少的优点，如果“实验活动二”中加入的不是过量的CaCl2CaCl_{2}溶液，而是过量的稀盐酸，充分反应后会得到无色溶液，就不会想到再通过“实验活动三”寻找解决问题的“新方法”。
故答案为：实验活动一：红色溶液变成无色；NaOHNaOH；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O；
实验活动二：Na2CO3Na_{2}CO_{3}；NaOHNaOH；CaCl2CaCl_{2}、NaOHNaOH、NaClNaCl；
实验活动三：22；
【拓展反思】所用试剂的种类更少（合理即可)；稀盐酸（合理即可）；

解析

实验活动一：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，无色酚酞溶液在中性或酸性溶液中不变色，小南同学向其中一份红色溶液中滴入过量稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则观察到红色溶液变成无色的明显现象，该现象可以证明NaOHNaOH消失，进而证明稀硫酸和NaOHNaOH溶液能发生反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O；
实验活动二：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则小岗同学向另一份红色溶液中通入一定量的CO2CO_{2}后，再向其中加入过量CaCl2CaCl_{2}溶液，振荡，观察到溶液中产生白色沉淀，该现象可以证明通入CO2CO_{2}后的溶液中有Na2CO3Na_{2}CO_{3}生成，进而证明NaOHNaOH溶液和CO2CO_{2}能发生反应，将固液混合物过滤，得到的滤液为红色，说明溶液显碱性，该现象可以证明NaOHNaOH没有消失，该红色滤液中的溶质一定有生成的氯化钠、剩余的氯化钙和氢氧化钠，该红色滤液中的溶质为CaCl2CaCl_{2}、NaOHNaOH、NaClNaCl；
实验活动三：设参加反应的氢氧化钠的质量为xx，
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O固体增加的质量
           80           106                26\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 80\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 106\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 26
           x                            4.65g−4g\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 4.65g-4g
8026=x4.65g−4g\frac{80}{26}=\frac{x}{4.65g-4g}
x=2gx=2g
则在通入CO2CO_{2}的过程中，NaOHNaOH的质量由4g4g变为4g−2g=2g4g-2g=2g；
【拓展反思】同学们通过对比“实验活动二”与“实验活动三”发现，“实验活动三“的定量实验虽然增加了一些实验操作，但具有所用试剂的种类更少的优点，如果“实验活动二”中加入的不是过量的CaCl2CaCl_{2}溶液，而是过量的稀盐酸，充分反应后会得到无色溶液，就不会想到再通过“实验活动三”寻找解决问题的“新方法”。
故答案为：实验活动一：红色溶液变成无色；NaOHNaOH；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O；
实验活动二：Na2CO3Na_{2}CO_{3}；NaOHNaOH；CaCl2CaCl_{2}、NaOHNaOH、NaClNaCl；
实验活动三：22；
【拓展反思】所用试剂的种类更少（合理即可)；稀盐酸（合理即可）；

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