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九年级化学填空题一般
题目
习近平总书记在三亚考察时指出,一定要向海洋进军,加快建设海洋强国.海洋是巨大的资源宝库,人类应合理开发利用,以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）,据图回答问题.

(1)(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______不同进行分离的.
(2)(2)海水制镁:沉淀卤水中的氯化镁用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是______；请写出该反应的化学方程式______.
(3)(3)海水制"碱":在用粗盐（含MgCl2MgCl_{2}、CaCl2CaCl_{2}、Na2SO4Na_{2}SO_{4}杂质）制纯碱过程中,除杂时,先后加入过量BaCl2BaCl_{2}溶液、NaOHNaOH溶液和Na2CO3Na_{2}CO_{3}溶液,请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是______,调节pHpH应加入足量的______.由氯化钠制取纯碱,从元素守恒的角度看,还需要含有______元素的物质参加反应.
知识点：蒸发与蒸馏操作、常见金属的冶炼方法、氯化钠与粗盐提纯、海水晒盐的原理和过程、纯碱的制取、对海洋资源的合理开发与利用章节：第6章 金属资源综合利用 / 第1节 金属矿物及铁的冶炼

答案与解析

答案

（1）蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的。
(2)(2)用石灰乳而不选用氢氧化钠，原因是石灰乳更加廉价易得。氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2Ca\left(OH\right)_{2}+MgCl_{2}=Mg\left(OH\right)_{2}\downarrow +CaCl_{2}。
(3)(3)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。调节pHpH应加入足量的稀盐酸，除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
故答案为：
(1)(1)沸点；
(2)(2)石灰乳更加廉价易得；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2Ca\left(OH\right)_{2}+MgCl_{2}=Mg\left(OH\right)_{2}\downarrow +CaCl_{2}；
(3)(3)除去氯化钙和过量的氯化钡；稀盐酸；碳、氧。

解析

（1）蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的。
(2)(2)用石灰乳而不选用氢氧化钠，原因是石灰乳更加廉价易得。氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2Ca\left(OH\right)_{2}+MgCl_{2}=Mg\left(OH\right)_{2}\downarrow +CaCl_{2}。
(3)(3)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。调节pHpH应加入足量的稀盐酸，除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
故答案为：
(1)(1)沸点；
(2)(2)石灰乳更加廉价易得；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2Ca\left(OH\right)_{2}+MgCl_{2}=Mg\left(OH\right)_{2}\downarrow +CaCl_{2}；
(3)(3)除去氯化钙和过量的氯化钡；稀盐酸；碳、氧。

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