（1）由于相对分子质量$=$各元素的相对元素质量$\times$原子个数之和，则$12x+1\times 2+56+16\times 4=170$，解得$x=4$。
$(2)$由化学式可知，富马酸亚铁由碳、氢、铁、氧四种元素组成；元素的质量分数$=\frac{元素的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}\times 100\%$，相对分子质量一定，则质量比越大，元素的质量分数最大，由于其中碳、氢、铁、氧的质量比为$\left(12\times 4\right):\left(1\times 2\right):56:\left(16\times 4\right)=24:1:28:32$，氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数最大。
$(3)$结合前面分析可知，富马酸亚铁中氢、氧元素的质量比为$1:32$。
$(4)0.85g$富马酸亚铁中铁元素的质量为$0.85g\times \frac{56}{170}\times 100\%=0.28g$。
故答案为：$\left(1\right)4$；
$(2)$四；氧；
$(3)1:32$；
$(4)0.28$。

（1）由于相对分子质量$=$各元素的相对元素质量$\times$原子个数之和，则$12x+1\times 2+56+16\times 4=170$，解得$x=4$。
$(2)$由化学式可知，富马酸亚铁由碳、氢、铁、氧四种元素组成；元素的质量分数$=\frac{元素的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}\times 100\%$，相对分子质量一定，则质量比越大，元素的质量分数最大，由于其中碳、氢、铁、氧的质量比为$\left(12\times 4\right):\left(1\times 2\right):56:\left(16\times 4\right)=24:1:28:32$，氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数最大。
$(3)$结合前面分析可知，富马酸亚铁中氢、氧元素的质量比为$1:32$。
$(4)0.85g$富马酸亚铁中铁元素的质量为$0.85g\times \frac{56}{170}\times 100\%=0.28g$。
故答案为：$\left(1\right)4$；
$(2)$四；氧；
$(3)1:32$；
$(4)0.28$。