【仿照经典】（1）为了使实验结果更准确，需待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹；
$(2)$红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升，但未上升到刻度“$1$”；
$(3)$①红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为$4P+5O_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2P_{2}O_{5}$；
②该实验测定空气中氧气含量的原理是通过燃烧的方法消耗密闭容器内空气中的氧气，瓶内气体量减少，压强减小，容器内外的压强差将水压入密闭容器内，通过测定进入容器内水的体积可知被消耗的氧气的体积；
【创新探究】（1）加热过程中，装置内气体膨胀，压强增大，气球变大，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，温度已降至室温后，气体减小，装置内压强减小，气球变小，故从图$3$装置中可观察到的现象是气球鼓起后又瘪，红色粉末逐渐变为黑色；
$(2)$①玻璃管内发生的反应是铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为$2Cu+O_{2}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2CuO$；
②由图中信息可知，铜粉消耗的氧气占空气体积的$20.99\%-4.23\%=16.76\%$；
$(3)$①在图$4$中$C$点至$D$点所对应的时间范围内是铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则装置内固体物质的质量逐渐增大。
故答案为：【仿照经典】（1）待红磷熄灭并冷却至室温；
$(2)$产生大量白烟，放出热量；
$(3)$①$4P+5O_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2P_{2}O_{5}$；
②通过燃烧的方法消耗密闭容器内空气中的氧气，瓶内气体量减少，压强减小，容器内外的压强差将水压入密闭容器内，通过测定进入容器内水的体积可知被消耗的氧气的体积；
【创新探究】（1）气球鼓起后又瘪，红色粉末逐渐变为黑色；
$(2)$①$2Cu+O_{2}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2CuO$；
②$16.76$；
$(3)$①逐渐增大。

【仿照经典】（1）为了使实验结果更准确，需待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹；
$(2)$红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升，但未上升到刻度“$1$”；
$(3)$①红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为$4P+5O_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2P_{2}O_{5}$；
②该实验测定空气中氧气含量的原理是通过燃烧的方法消耗密闭容器内空气中的氧气，瓶内气体量减少，压强减小，容器内外的压强差将水压入密闭容器内，通过测定进入容器内水的体积可知被消耗的氧气的体积；
【创新探究】（1）加热过程中，装置内气体膨胀，压强增大，气球变大，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，温度已降至室温后，气体减小，装置内压强减小，气球变小，故从图$3$装置中可观察到的现象是气球鼓起后又瘪，红色粉末逐渐变为黑色；
$(2)$①玻璃管内发生的反应是铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为$2Cu+O_{2}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2CuO$；
②由图中信息可知，铜粉消耗的氧气占空气体积的$20.99\%-4.23\%=16.76\%$；
$(3)$①在图$4$中$C$点至$D$点所对应的时间范围内是铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则装置内固体物质的质量逐渐增大。
故答案为：【仿照经典】（1）待红磷熄灭并冷却至室温；
$(2)$产生大量白烟，放出热量；
$(3)$①$4P+5O_{2}\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2P_{2}O_{5}$；
②通过燃烧的方法消耗密闭容器内空气中的氧气，瓶内气体量减少，压强减小，容器内外的压强差将水压入密闭容器内，通过测定进入容器内水的体积可知被消耗的氧气的体积；
【创新探究】（1）气球鼓起后又瘪，红色粉末逐渐变为黑色；
$(2)$①$2Cu+O_{2}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2CuO$；
②$16.76$；
$(3)$①逐渐增大。