（1）①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶相对干燥的氧气，需要固液常温型发生装置，用向上排空气法收集的氧气较干燥，则所选仪器的连接顺序为：$BC$；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：$2H_{2}O_{2}\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$。
②在实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要固体加热型发生装置，则所选用的气体发生装置为：$A$；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：$2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$。
$(2)$①家庭制氧机的结构如图$F$所示，由图可知，该反应是固体和液体在常温下反应，则其中反应仓相当于实验仪器：$B$。
②加湿过滤仓的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率。
$(3)$①当试管内液面如图$G$所示时，试管内的液面较高，说明试管内的气体压强小于外界大气压强。
②植物光合作用生成氧气，氧气具有助燃性，则试管内气体的检验方法为在水下堵住试管口，移出并正放在试管架上，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气。
$(4)$①电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，则通过电解水理论上可获得氢气与氧气的体积比为$2:1$。
②已知原子利用率$=(\frac{预期产物的质量}{全部生成物的质量总和})\times 100\%$，由电解水的化学方程式$2H_{2}O\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$可知，每$36$份质量的水在通电的条件下完全反应生成$4$份质量的氢气和$32$份质量的氧气，则电解水制氧气的原子利用率为：$\frac{32}{4+32}\times 100\%\approx 88.9\%$。
故答案为：
$(1)$①$BC$；$2H_{2}O_{2}\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$；
②$A$；$2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$；
$(2)$①$B$；
②产生气泡的快慢；
$(3)$①小于；
②在水下堵住试管口，移出并正放在试管架上，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；
$(4)$①$2:1$；
②$88.9\%$。

（1）①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶相对干燥的氧气，需要固液常温型发生装置，用向上排空气法收集的氧气较干燥，则所选仪器的连接顺序为：$BC$；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：$2H_{2}O_{2}\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$。
②在实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要固体加热型发生装置，则所选用的气体发生装置为：$A$；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：$2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$。
$(2)$①家庭制氧机的结构如图$F$所示，由图可知，该反应是固体和液体在常温下反应，则其中反应仓相当于实验仪器：$B$。
②加湿过滤仓的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率。
$(3)$①当试管内液面如图$G$所示时，试管内的液面较高，说明试管内的气体压强小于外界大气压强。
②植物光合作用生成氧气，氧气具有助燃性，则试管内气体的检验方法为在水下堵住试管口，移出并正放在试管架上，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气。
$(4)$①电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，则通过电解水理论上可获得氢气与氧气的体积比为$2:1$。
②已知原子利用率$=(\frac{预期产物的质量}{全部生成物的质量总和})\times 100\%$，由电解水的化学方程式$2H_{2}O\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$可知，每$36$份质量的水在通电的条件下完全反应生成$4$份质量的氢气和$32$份质量的氧气，则电解水制氧气的原子利用率为：$\frac{32}{4+32}\times 100\%\approx 88.9\%$。
故答案为：
$(1)$①$BC$；$2H_{2}O_{2}\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$；
②$A$；$2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$；
$(2)$①$B$；
②产生气泡的快慢；
$(3)$①小于；
②在水下堵住试管口，移出并正放在试管架上，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；
$(4)$①$2:1$；
②$88.9\%$。