一、（1）①生铁是铁碳合金，属于合金材料，铁锅用来做炊具利用铁的导热性，“其尖使极刚利”利用铁的硬度大；故答案为：金属；$ac$；
②高温下$CO$将红砖中的$Fe_{2}O_{3}$转化为$Fe_{3}O_{4}$而形成青砖，该转化的化学方程式为$3Fe_{2}O_{3}+CO\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}$；故答案为：$3Fe_{2}O_{3}+CO\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}$；
$(2)$①碳酸亚铁$(FeCO_{3})$不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成氯化亚铁$(FeCl_{2})$被人体吸收，促进血红蛋白的生成；故答案为：氯化亚铁；
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在$FeOOH$，从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为$H_{2}O)$，其理由为$FeOOH$中存在$H$、$O$元素；故答案为：$FeOOH$中存在$H$、$O$元素；
③根据流程过程知，发生反应的方程式为：$2FeOOH+3H_{2}S=Fe_{2}S_{3}\cdot H_{2}O+3H_{2}O$，则吸收中生成的另一种物质的化学式为$H_{2}O$；根据流程过程知，再生时发生反应的化学方程式为$2(Fe_{2}S_{3}\cdot H_{2}O)+3O2=4FeOOH+6S$；故答案为：$H_{2}O$；$2(Fe_{2}S_{3}\cdot H_{2}O)+3O_{2}=4FeOOH+6S$；
二、（1）酸溶时适当提高反应温度和$H_{2}SO_{4}$浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体；故答案为：加快反应速率；氢气和二氧化碳的混合气体；
$(2)$过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为$FeOOH$，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；故答案为：防止过氧化氢受热分解；
$(3)$沉淀时会有部分$FeOOH$与$FeSO_{4}$反应生成$Fe_{3}O_{4}$，反应的化学方程式为$2FeOOH+FeSO_{4}=Fe_{3}O_{4}+H_{2}SO_{4}$；故答案为：$2FeOOH+FeSO_{4}=Fe_{3}O_{4}+H_{2}SO_{4}$；
$($三$)\left(1\right)$由图象可知，生成氧化铁的质量为$71.2g$；
设$FeOOH$的质量为$x$。
$2FeOOH\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}Fe_{2}O_{3}+H_{2}O$
$178\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 18$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 76.6g-71.2g$
$\frac{178}{18}=\frac{x}{76.6g-71.2g}$
$x=53.4g$
样品中$FeOOH$的含量为：$\frac{53.4g}{76.6g}\times 100\%\approx 69.7\%$
故答案为：$69.7\%$；
$(2)$由图象看出，当加热到$T_{4}^{\circ}\mathrm{C}$时，$Fe_{3}O_{4}$还没有完全反应，$M$点固体的成分是$Fe_{3}O_{4}$和$FeO$；
原混合物中四氧化三铁的质量为：$76.6g-53.4g=23.2g$
根据铁元素质量守恒，$FeOOH$生成的四氧化三铁质量为：$53.4g\times \frac{56}{89}\times 100\%\div \frac{56×3}{56×3+16×4}\times 100\%=46.4g$；
故四氧化三铁总质量为$23.2g+46.4g=69.6g$；
设生成氧化亚铁质量为$y$。
$Fe_{3}O_{4}\sim 3FeO$
$232\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 216$
$\frac{232y}{216}\ \ \ \ \ \ \ y$
$69.6g-\frac{232y}{216}+y=66.4g$
$y=43.2g$
故$Fe_{3}O_{4}$和$FeO$的质量比为：$\left(66.4g-43.2g\right):43.2g=29:54$；
故答案为：$Fe_{3}O_{4}$和$FeO$；$Fe_{3}O_{4}$和$FeO$的质量比为$29:54$。

一、（1）①生铁是铁碳合金，属于合金材料，铁锅用来做炊具利用铁的导热性，“其尖使极刚利”利用铁的硬度大；故答案为：金属；$ac$；
②高温下$CO$将红砖中的$Fe_{2}O_{3}$转化为$Fe_{3}O_{4}$而形成青砖，该转化的化学方程式为$3Fe_{2}O_{3}+CO\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}$；故答案为：$3Fe_{2}O_{3}+CO\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}$；
$(2)$①碳酸亚铁$(FeCO_{3})$不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成氯化亚铁$(FeCl_{2})$被人体吸收，促进血红蛋白的生成；故答案为：氯化亚铁；
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在$FeOOH$，从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为$H_{2}O)$，其理由为$FeOOH$中存在$H$、$O$元素；故答案为：$FeOOH$中存在$H$、$O$元素；
③根据流程过程知，发生反应的方程式为：$2FeOOH+3H_{2}S=Fe_{2}S_{3}\cdot H_{2}O+3H_{2}O$，则吸收中生成的另一种物质的化学式为$H_{2}O$；根据流程过程知，再生时发生反应的化学方程式为$2(Fe_{2}S_{3}\cdot H_{2}O)+3O2=4FeOOH+6S$；故答案为：$H_{2}O$；$2(Fe_{2}S_{3}\cdot H_{2}O)+3O_{2}=4FeOOH+6S$；
二、（1）酸溶时适当提高反应温度和$H_{2}SO_{4}$浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体；故答案为：加快反应速率；氢气和二氧化碳的混合气体；
$(2)$过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为$FeOOH$，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；故答案为：防止过氧化氢受热分解；
$(3)$沉淀时会有部分$FeOOH$与$FeSO_{4}$反应生成$Fe_{3}O_{4}$，反应的化学方程式为$2FeOOH+FeSO_{4}=Fe_{3}O_{4}+H_{2}SO_{4}$；故答案为：$2FeOOH+FeSO_{4}=Fe_{3}O_{4}+H_{2}SO_{4}$；
$($三$)\left(1\right)$由图象可知，生成氧化铁的质量为$71.2g$；
设$FeOOH$的质量为$x$。
$2FeOOH\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}Fe_{2}O_{3}+H_{2}O$
$178\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 18$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 76.6g-71.2g$
$\frac{178}{18}=\frac{x}{76.6g-71.2g}$
$x=53.4g$
样品中$FeOOH$的含量为：$\frac{53.4g}{76.6g}\times 100\%\approx 69.7\%$
故答案为：$69.7\%$；
$(2)$由图象看出，当加热到$T_{4}^{\circ}\mathrm{C}$时，$Fe_{3}O_{4}$还没有完全反应，$M$点固体的成分是$Fe_{3}O_{4}$和$FeO$；
原混合物中四氧化三铁的质量为：$76.6g-53.4g=23.2g$
根据铁元素质量守恒，$FeOOH$生成的四氧化三铁质量为：$53.4g\times \frac{56}{89}\times 100\%\div \frac{56×3}{56×3+16×4}\times 100\%=46.4g$；
故四氧化三铁总质量为$23.2g+46.4g=69.6g$；
设生成氧化亚铁质量为$y$。
$Fe_{3}O_{4}\sim 3FeO$
$232\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 216$
$\frac{232y}{216}\ \ \ \ \ \ \ y$
$69.6g-\frac{232y}{216}+y=66.4g$
$y=43.2g$
故$Fe_{3}O_{4}$和$FeO$的质量比为：$\left(66.4g-43.2g\right):43.2g=29:54$；
故答案为：$Fe_{3}O_{4}$和$FeO$；$Fe_{3}O_{4}$和$FeO$的质量比为$29:54$。