从古至今,铁及其化合物一直被人类广泛应用.
$($一）铁及其化合物的应用

$(1)$明代科学著作《天工开物》中记载:
①"其器冶铁锥,其尖使极刚利","铁锥"为开挖盐井的工具.所取盐井水"入于釜中煎炼顷刻结盐","金"指生铁制作的铁锅.生铁属于______材料.上述描述中利用铁的______$(选填序号)$.
$a$.导热性
$b$.导电性
$c$.硬度大
②"泥固塞其孔,然后使水转釉"是指高温下$CO$将红砖中的$Fe_{2}O_{3}$转化为$Fe_{3}O_{4}$而形成青砖.该转化的化学方程式为______.
$(2)$铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用.
①碳酸亚铁$(FeCO_{3})$不溶于水,可作补血剂,服用后与胃酸反应生成______被人体吸收,促进血红蛋白的生成.
②火星探测器发回的信息表明,火星上存在$FeOOH$,从而证明火星表面曾经存在过水,其理由为______.
③活性$FeOOH$可除去石油开采过程中的有害气体$H_{2}S$,并获得$S$,原理如下.
$FeOOH→_{吸收}^{H_{2}S}Fe_{2}S_{3}\cdot H_{2}O→_{再生}^{空气}FeOOH+S$
吸收中生成的另一种物质的化学式为______,再生时发生反应的化学方程式为______.
$($二$)FeOOH$的制备
用废铁屑（主要成分为$Fe$,含少量$Fe_{2}O_{3}$和$FeCO_{3})$制备$FeOOH$主要流程如下.
∫
$(1)$酸溶时适当提高反应温度和$H_{2}SO_{4}$浓度,目的是______,产生的气体为______.
$(2)$还原发生的反应为$Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Fe$═$3FeSO_{4}$.
沉淀发生的反应为$2FeSO_{4}+H_{2}O_{2}+2H_{2}O$═$2FeOOH\downarrow +2H_{2}SO_{4}$.
沉淀时反应温度不宜太高,原因是______.
$(3)$沉淀时会有部分$FeOOH$与$FeSO_{4}$反应生成$Fe_{3}O_{4}$,反应的化学方程式为______.
$($三$)FeOOH$的含量测定
已知:$FeOOH$及铁的氧化物加热分解的温度如下.
$FeOOH\stackrel{T_{1}℃}{→}Fe_{2}O_{3}\stackrel{T_{2}℃}{→}Fe_{3}O_{4}\stackrel{T_{3}℃}{→}FeO$
称取含$Fe_{3}O_{4}$的$FeOOH$样品$76.6g$,进行热分解实验.控制不同的温度对样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示.
$(1)$样品中$FeOOH$的含量为______$\%($精确到$0.1\%)$.
$(2)$当加热到$T_{4}^{\circ}\mathrm{C}$时,$M$点固体的成分是______,对应的质量比为______.