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九年级化学解答题一般
题目
某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量,在实验室中称取生铁样品10.0g10.0g放入烧杯中,加入20g20g稀盐酸,使之完全反应（杂质不参加反应）,然后冷却,称取反应后烧杯中物质的总质量为29.7g29.7g.计算:
(1)(1)生铁样品中铁的质量分数.
(2)(2)求生产100t100t这种生铁,至少需要含氧化铁80%80\%的赤铁矿的质量是多少?
知识点：含杂质物质的化学反应的有关计算章节：专题7 初识酸碱盐 / 单元3 盐 化学肥料

答案与解析

答案


(1)(1)根据质量守恒定律
m(H2)=10.0g+20g−29.7g=0.3gm(H_{2})=10.0g+20g-29.7g=0.3g
设生铁中铁的质量为xx
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow
56               256\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2
x              0.3gx\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.3g
56x=20.3g\frac{56}{x}=\frac{2}{0.3g}
x=8.4gx=8.4g
生铁样品中铁的质量分数=8.4g10g×100%=84%=\frac{8.4g}{10g}×100\%=84\%
(2)(2)设赤铁矿的质量为yy
3CO+Fe2O3  高温  ‾  2Fe+3CO23CO+Fe_{2}O_{3}\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}
   160         112\ \ \ 160\ \ \ \ \ \ \ \ \ 112
   y×80%     100t×84%\ \ \ y\times 80\%\ \ \ \ \ 100t\times 84\%
160y×80%=112100t×84%\frac{160}{y×80\%}=\frac{112}{100t×84\%}
y=150ty=150t
答：
(1)(1)生铁中铁的质量分数为84%84\%；
(2)(2)需要赤铁矿的质量为150t150t.

解析


(1)(1)根据质量守恒定律
m(H2)=10.0g+20g−29.7g=0.3gm(H_{2})=10.0g+20g-29.7g=0.3g
设生铁中铁的质量为xx
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow
56               256\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2
x              0.3gx\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.3g
56x=20.3g\frac{56}{x}=\frac{2}{0.3g}
x=8.4gx=8.4g
生铁样品中铁的质量分数=8.4g10g×100%=84%=\frac{8.4g}{10g}×100\%=84\%
(2)(2)设赤铁矿的质量为yy
3CO+Fe2O3  高温  ‾  2Fe+3CO23CO+Fe_{2}O_{3}\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}
   160         112\ \ \ 160\ \ \ \ \ \ \ \ \ 112
   y×80%     100t×84%\ \ \ y\times 80\%\ \ \ \ \ 100t\times 84\%
160y×80%=112100t×84%\frac{160}{y×80\%}=\frac{112}{100t×84\%}
y=150ty=150t
答：
(1)(1)生铁中铁的质量分数为84%84\%；
(2)(2)需要赤铁矿的质量为150t150t.

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