（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠变质的原因是$CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$。。
$(2)$氢氧化钠变质生成碳酸钠，则部分变质，溶质是$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$。
$(3)$①取一定量待测液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠呈碱性，三个猜想都含有碳酸钠均呈碱性，无法确定是否含有氢氧化钠。
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，故实验现象为有气泡产生。
$(4)$小朱的实验结论不严密，理由是$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$都呈碱性，均能使无色酚酞溶液变红。
$(5)$①碳酸钠呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰，要用酚酞验证是否含有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的干扰，而氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，则取一定量待测液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠。
$(6)$小周实验①中滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去了碳酸钠。
小周实验②中静置①的试管，向上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可证明含氢氧化钠。
$A$、测溶液的$pH$：氢氧化钠溶液呈碱性，若$pH \gt 7$，可证明含有氢氧化钠，故$A$正确；
$B$、滴加$MgSO_{4}$溶液：$MgSO_{4}$与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，若有白色沉淀生成，可证明含有氢氧化钠，故$B$正确；
$C$、通入$CO_{2}$：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明是否含有氢氧化钠，故$C$错误；
$D$、滴加稀盐酸：稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能证明是否含有氢氧化钠，故$D$错误。
故答案为：$\left(1\right)CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$。
$(2)NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$。
$(3)$有气泡产生。
$(4)NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$都呈碱性，均能使无色酚酞溶液变红。
$(5)$氯化钡。
$(6)AB$。

（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠变质的原因是$CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$。。
$(2)$氢氧化钠变质生成碳酸钠，则部分变质，溶质是$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$。
$(3)$①取一定量待测液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠呈碱性，三个猜想都含有碳酸钠均呈碱性，无法确定是否含有氢氧化钠。
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，故实验现象为有气泡产生。
$(4)$小朱的实验结论不严密，理由是$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$都呈碱性，均能使无色酚酞溶液变红。
$(5)$①碳酸钠呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰，要用酚酞验证是否含有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的干扰，而氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，则取一定量待测液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠。
$(6)$小周实验①中滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去了碳酸钠。
小周实验②中静置①的试管，向上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可证明含氢氧化钠。
$A$、测溶液的$pH$：氢氧化钠溶液呈碱性，若$pH \gt 7$，可证明含有氢氧化钠，故$A$正确；
$B$、滴加$MgSO_{4}$溶液：$MgSO_{4}$与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，若有白色沉淀生成，可证明含有氢氧化钠，故$B$正确；
$C$、通入$CO_{2}$：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明是否含有氢氧化钠，故$C$错误；
$D$、滴加稀盐酸：稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能证明是否含有氢氧化钠，故$D$错误。
故答案为：$\left(1\right)CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$。
$(2)NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$。
$(3)$有气泡产生。
$(4)NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$都呈碱性，均能使无色酚酞溶液变红。
$(5)$氯化钡。
$(6)AB$。