我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法,使氯化钠的利用率大大提高,为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献.某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法,用精制饱和食盐水、$NH_{3}$、$CO_{2}$作为原料制取$NaHCO_{3}$,设计如图$1$装置.

已知:
①$NH_{3}$极易溶于水$(1$体积水溶解$700$体积$NH_{3})$
②$20^{\circ}\mathrm{C}$时,$NaCl$溶解度为$36.0g$；$NH_{4}Cl$溶解度为$37.2g$,$NaHCO_{3}$溶解度为$9.6g$
$(1)M$、$N$为实验室制备$NH_{3}$成$CO_{2}$的发生装置,从图$2$中选择合理装置填入下方横线.
已知:选用$NH_{4}Cl$固体与$Ca\left(OH\right)_{2}$固体混合加热制备$NH_{3}$.
$NH_{3}$的发生装置为______；$CO_{2}$的发生装置为______.
$(2)$实验开始时,先打开______$($填"$K_{1}$"或"$K_{2}$"),通入一段时间______$(填化学式)$后,再打开______$($填"$K_{1}$"或"$K_{2}$"）.
$(3)$图$1$中饱和碳酸氢钠溶液的作用为______.
$(4)$此过程的化学方程式为:①$NH_{4}+CO_{2}+H_{2}O$═$NH_{4}HCO_{3}$；②______.
$(5)$反应结束后,将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体,向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体,该物质可做化肥,其化学式为______,再次过滤后的滤液可循环利用,大大提高了$NaCl$的利用率,降低了生产成本.
$(6)$取$5.00g$产品,充分受热分解（杂质受热不分解且不与$NaHCO_{3}$反应）,冷却至室温后称量,最终得到残留固体$3.45g$,则产品的纯度为______.