学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成${\rm CO_{2}}$或${\rm CO}$后，某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：
①①${\rm 2CuO+C\dfrac{\overset{\text{高温}}{-}}{}2Cu+CO_{2}↑}$
②${\rm CuO+C\dfrac{\overset{\text{高温}}{-}}{}Cu+CO↑}$
他们想验证自己的想法，请你同他们一起进行探究。
【猜想与假设】
木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
${\rm (1)}$产物是铜和一氧化碳；${\rm (2)}$产物是铜和二氧化碳；${\rm (3)}$产物是 ______。
【设计方案】
${\rm (1)}$为检验产物中是否有${\rm CO_{2}}$在${\rm C}$装置中应盛放 ______${\rm (}$填试剂名称${\rm )}$。
${\rm (2)}$如何检验产物是否存在${\rm CO}$，学习小组同学找查了资料：①${\rm CO}$的特征反应是${\rm CO}$能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。②${\rm CO}$和${\rm C}$具有相同的化学性质--在高温条件下可以还原氧化铜。
【实验结论】设计的实验装置${\rm (}$如图${\rm )}$。

实验报告：

实验现象	实验结论
①${\rm A}$中 ______	①有铜生成
②${\rm B}$中黄色试纸变蓝	②有 ______ 生成
③${\rm C}$中 ______	③有${\rm CO_{2}}$生成

【反思与评价】
${\rm (1)}$实验结束时，为防止${\rm Cu}$被氧化，必须先停止加热，待${\rm Cu}$冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有${\rm B}$瓶，可能导致的后果是 ______。
${\rm (2)}$检验生成的气体中是否含有${\rm CO}$，也可以将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，看黑色固体是会逐渐变红，写出相关反应的化学方程式 ______。
【拓展与延伸】
若采用图${\rm 2}$装置代替图${\rm 1}$中${\rm A}$装置，既可排尽试管中的空气，还可以将反应产生的气体赶出来，那么通入的“某气体”是什么？______。