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九年级化学填空题一般
题目
兴趣小组的同学开展了"基于特定需求制取氧气"为主题的学习活动.
任务一:实验室制取氧气
(1)(1)如图是实验室制取氧气常用的实验装置,试根据要求回答下列问题:

①实验室可采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气,可选择的发生装置为______(填字母序号,下同)(填字母序号,下同).若要收集一瓶干燥的氧气,应选择的收集装置为______,原因是氧气具有______的性质.
②用过氧化氢溶液制取氧气时,可使用二氧化锰作催化剂.下列对催化剂的认识中,正确的是______(填选项序号之一)(填选项序号之一).
AA.此反应中二氧化锰的质量变少
BB.此反应中二氧化锰的化学性质不变
CC.加二氧化锰可使产生氧气的质量变多
DD.二氧化锰在所有反应中都可做催化剂
③实验室也可用加热高锰酸钾(KMnO4)(KMnO_{4})固体的方法制取氧气,同时生成锰酸钾(K2MnO4)(K_{2}MnO_{4})和二氧化锰,写出该反应的化学方程式______.高锰酸钾中锰元素的化合价为______价.
任务二:探究家用制氧机制取氧气
(2)(2)通过对实验室制取氧气知识的学习,同学们对市面上常见的一种简易制氧机进行了研究,发现其工作原理如图所示:
【查阅资料】甲试剂的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4)Na_{2}CO_{4}),它是一种白色固体,溶于水或受热时,分解生成碳酸钠和过氧化氢；乙试剂是难溶于水的二氧化锰固体.将一定量的甲试剂和乙试剂先后放入盛有水的反应仓中,即可产生氧气.

①写出反应仓中,过氧化氢分解产生氧气的化学方程式______.
②将带火星的木条放置在加湿过滤仓管口处,可观察到的现象是:带火星的木条______.
③如图所示,同学们利用饮料瓶、注射器、吸管等日常用品设计并制作简易家庭制氧机.下列关于该简易制氧机说法中,不正确的是______(填选项序号之一)(填选项序号之一).

AA.装药品前先检查装置的气密性
BB.实验中采用注射器可控制药品用量
CC.通过乙瓶中的水可增大产生氧气的量
DD.通过乙瓶中的水可增大产生氧气的湿度
任务三:了解航天员呼吸氧气的来源
(3)(3)固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统.氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)(NaClO_{3}),通过撞击发生反应放出氧气.反应的化学方程式为:2NaClO3  撞击  ‾2NaCl+3O2↑2NaClO_{3}\frac{\underline{\;撞击\;}}{}2NaCl+3O_{2}\uparrow,计算21.3kgNaClO321.3kgNaClO_{3}完全分解理论上最多可制得氧气______kgkg.
知识点：气体的干燥（除水）章节：科学探究 / 基本的实验技能

答案与解析

答案

（1）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，可选择的发生装置为AA，排空气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置为DD，原因是氧气具有密度比空气大的性质；
②AA、二氧化锰是该反应的催化剂，此反应中二氧化锰的质量不变，故AA错误；
BB、二氧化锰是该反应的催化剂，则反应中二氧化锰的化学性质不变，故BB正确；
CC、二氧化锰不能增加生成物的质量，则加二氧化锰不能使产生氧气的质量变多，故CC错误；
DD、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中作催化剂，在别的反应中不一定是催化剂，故DD错误；
故选：BB；
③高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4    △    ‾  K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow，高锰酸钾中钾元素为+1+1价，氧元素为−2-2价，设锰元素的化合价为xx，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得+1+x+(−2)×4=0+1+x+\left(-2\right)\times 4=0，则x=+7x=+7，即高锰酸钾中锰元素的化合价为+7+7价；
(2)(2)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2  MnO2  ‾  2H2O+O2↑2H_{2}O_{2}\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}\uparrow；
②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则将带火星的木条放置在加湿过滤仓管口处，可观察到的现象是带火星的木条复燃；
③AA、为了防止装置漏气，装药品前应先检查装置的气密性，故AA正确；
BB、实验中采用注射器可控制药品用量，故BB正确；
CC、通过乙瓶中的水不能增大产生氧气的量，故CC错误；
DD、通过乙瓶中的水可增大产生氧气的湿度，故DD正确；
故选：CC；
(3)(3)设21.3kgNaClO321.3kgNaClO_{3}完全分解理论上最多可制得氧气的质量为xx，
2NaClO3  撞击  ‾2NaCl+3O2↑2NaClO_{3}\frac{\underline{\;撞击\;}}{}2NaCl+3O_{2}\uparrow
  213                           96\ \ 213\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 96
21.3kg                         x21.3kg\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x
21396=21.3kgx\frac{213}{96}=\frac{21.3kg}{x}
x=9.6kgx=9.6kg
即21.3kgNaClO321.3kgNaClO_{3}完全分解理论上最多可制得氧气9.6kg9.6kg。
故答案为：（1）①AA；DD；密度比空气大；
②BB；
③2KMnO4    △    ‾  K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow；+7+7；
(2)(2)①2H2O2  MnO2  ‾  2H2O+O2↑2H_{2}O_{2}\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}\uparrow；
②复燃；
③CC；
(3)9.6(3)9.6。

解析

（1）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，可选择的发生装置为AA，排空气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置为DD，原因是氧气具有密度比空气大的性质；
②AA、二氧化锰是该反应的催化剂，此反应中二氧化锰的质量不变，故AA错误；
BB、二氧化锰是该反应的催化剂，则反应中二氧化锰的化学性质不变，故BB正确；
CC、二氧化锰不能增加生成物的质量，则加二氧化锰不能使产生氧气的质量变多，故CC错误；
DD、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中作催化剂，在别的反应中不一定是催化剂，故DD错误；
故选：BB；
③高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4    △    ‾  K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow，高锰酸钾中钾元素为+1+1价，氧元素为−2-2价，设锰元素的化合价为xx，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得+1+x+(−2)×4=0+1+x+\left(-2\right)\times 4=0，则x=+7x=+7，即高锰酸钾中锰元素的化合价为+7+7价；
(2)(2)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2  MnO2  ‾  2H2O+O2↑2H_{2}O_{2}\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}\uparrow；
②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则将带火星的木条放置在加湿过滤仓管口处，可观察到的现象是带火星的木条复燃；
③AA、为了防止装置漏气，装药品前应先检查装置的气密性，故AA正确；
BB、实验中采用注射器可控制药品用量，故BB正确；
CC、通过乙瓶中的水不能增大产生氧气的量，故CC错误；
DD、通过乙瓶中的水可增大产生氧气的湿度，故DD正确；
故选：CC；
(3)(3)设21.3kgNaClO321.3kgNaClO_{3}完全分解理论上最多可制得氧气的质量为xx，
2NaClO3  撞击  ‾2NaCl+3O2↑2NaClO_{3}\frac{\underline{\;撞击\;}}{}2NaCl+3O_{2}\uparrow
  213                           96\ \ 213\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 96
21.3kg                         x21.3kg\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x
21396=21.3kgx\frac{213}{96}=\frac{21.3kg}{x}
x=9.6kgx=9.6kg
即21.3kgNaClO321.3kgNaClO_{3}完全分解理论上最多可制得氧气9.6kg9.6kg。
故答案为：（1）①AA；DD；密度比空气大；
②BB；
③2KMnO4    △    ‾  K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO_{4}\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow；+7+7；
(2)(2)①2H2O2  MnO2  ‾  2H2O+O2↑2H_{2}O_{2}\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H_{2}O+O_{2}\uparrow；
②复燃；
③CC；
(3)9.6(3)9.6。

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