（1）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$；
$(2)$二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验一种气体是否是二氧化碳，可以利用澄清石灰水；
$(3)$二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
$(4)$由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，由于它们的分子构成不同，则它们的化学性质不同；
$(5)$在生活中践行“低碳理念”，即减少二氧化碳的排放，符合节能、减排的一些做法都符合要求，如随手关灯。
故答案为：$\left(1\right)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$；
$(2)$澄清石灰水；
$(3)$灭火；
$(4)$分子构成不同；
$(5)$随手关灯。

（1）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$；
$(2)$二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验一种气体是否是二氧化碳，可以利用澄清石灰水；
$(3)$二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
$(4)$由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，由于它们的分子构成不同，则它们的化学性质不同；
$(5)$在生活中践行“低碳理念”，即减少二氧化碳的排放，符合节能、减排的一些做法都符合要求，如随手关灯。
故答案为：$\left(1\right)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$；
$(2)$澄清石灰水；
$(3)$灭火；
$(4)$分子构成不同；
$(5)$随手关灯。