为加深对酸的主要性质的认识,通过实验解释生活中的一些现象.在学完酸的化学性质后,老师组织同学们完成了以下实验活动.
实验活动一:
$(1)$按如图所示完成实验,观察到石蕊溶液变为______色.
实验活动二:盐酸除铁锈
【进行实验】
向盛有生锈铁钉的试管中加入一定量稀盐酸
【现象与结论】
$(2)$铁钉表面红褐色固体减少至消失,溶液由无色变为黄色,铁钉表面有气泡产生.一段时间后,将铁钉取出,请用化学方程式解释溶液由无色变为黄色的原因:______.
【归纳与总结】
$(3)$用盐酸除铁锈时______$(填"能"或"不能")$长时间将铁制品浸在酸中.
【提出问题】
$(4)$取出铁钉后,剩余溶液中溶质的组成可能有______种（填数字）情况.
【交流与讨论】
$(5)$同学们通过交流与讨论一致认为可滴加______$(填药品名称)$,根据实验现象验证______(填化学式）是否存在,即可确认溶质的成分.
实验活动三:测定碳酸钙和氯化钙混合物中碳酸钙的质量分数
【进行实验】
向一定量碳酸钙和氯化钙粉末的混合物中加入$100g$的稀盐酸充分反应后,得无色溶液,无固体残留.
【实验记录】
三位同学分别进行了共同的实验测定,并分工将实验步骤及相关数据记录如下:

	甲同学	乙同学	丙同学
实验步骤及相关数据	将所取固体称量,质量为$21.1g$	充分反应后,称量所得溶液的质量为$116.7g$	充分反应后,将溶液蒸干,称量所得固体质量为$22.2g$

【分析与计算】
$(6)$同学们利用所给信息,通过选择______的数据（填字母序号）,经过缜密的计算可以准确的得出混合物中碳酸钙的含量.
$A$.甲乙
$B$.乙丙
$C$.甲丙
【反思与收获】
$(7)$小$F$发出了灵魂拷问,只需选择一种试剂______$(填化学式)$,通过溶解、过滤、洗涤、干燥、称量的方法,结合甲同学数据,再经过一步计算即可得出混合物中碳酸钙的含量.同学们经过讨论,一致认为小$F$同学的方法计算更为简便,为他点赞$!$