化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜$\left(Cu\right)$与稀硫酸$(H_{2}SO_{4})$在常温或短时间加热的条件下均不反应.那么,有同学提出,铜与浓硫酸能否发生反应呢?
$($查阅资料:浓硫酸有强烈的腐蚀性,溶于水会放出大量的热）
【猜想与假设】
猜想$1$:在常温下能反应；
猜想$2$:在常温下不能反应,但在加热条件下能反应；
猜想$3$:在加热条件下也不能反应.
【实验与事实】
操作$1$:将一小块铜片放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象；
操作$2$:加热该试管,铜片上有气泡生成,并闻到刺激性气味；
操作$3$:立即停止加热；
操作$4$:将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色.
【结论与解释】
$(1)$由以上探究可知猜想______正确的（填序号）；
$(2)$经检验产生的气体是$SO_{2}$,立即停止加热是为了避免产生更多的$SO_{2}$；
$(3)$铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只有$SO_{2}$和$CuSO_{4}$.
【反思与评价】
$(1)$探究结论中对产物只有$SO_{2}$和$CuSO_{4}$的判断,小组同学认为不正确,理由是______.经检验产物还有水的生成.
$(2)$操作$2$产生刺激性气味气体,小组同学没有停止加热,转移到通风橱中继续实验,实验结束后,同学认为:还有一定量硫酸剩余,且有铜片未完全溶解,请分析小组同学的观点是否正确,简述原因______.
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取$CuSO_{4}$；
乙方案:查阅资料,同学们发现$CuO$可以和稀硫酸在常温下反应制得硫酸铜.所以利用加热条件将废铜屑在空气中氧化成$CuO$,再将$CuO$与稀硫酸反应制取$CuSO_{4}$.根据已学的化学知识分析,甲、乙两个方案中较好的方案是______$(填"甲"或"乙")$,理由是______.