$(1)$对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强.常温下,$20\%$的稀硫酸的$pH$______(填"大于""小于"或"等于"$)10\%$的稀硫酸的$pH$,如果要使$10\%$的稀硫酸的$pH$升高,可采取如下方法:
①化学方法:可以加入的物质是______或______$; (要求物质的类别不同)$
②物理方法:______.
$(2)$通常类别相同的物质具有相似的化学性质,稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质,是因为______.
$(3)$在常温下,测得溶质质量分数均为$a\%$的下列六种酸溶液的$pH$大小情况（你可能不知道这六种酸中某些酸的读法,但这并不影响你做题):

溶质	$H_{2}SO_{4}$	$HCl$	$H_{2}S$	$H_{2}CO_{3}$	$HClO$
$pH$	小$\rightarrow$大

已知较强酸发生反应可以生成较弱酸,且下列反应均能发生,其中不符合该规律的是（填字母)______【碳酸$(H_{2}CO_{3})$常写成$H_{2}O+CO_{2}$的形式】.
$A.H_{2}SO_{4}+2NaHCO_{3}=2NaCl+2H_{2}O+2CO_{2}\uparrow$
$B.2HCl+CaS=CaCl_{2}+H_{2}S\uparrow$
$C.CO_{2}+H_{2}O+Ca\left(ClO\right)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +2HClO$
$D.H_{2}S+CuSO_{4}=H_{2}SO_{4}+CuS\downarrow$
$(4)$乙炔$(C_{2}H_{2})$是一种重要的化工原料,常用碳化钙$(CaC_{2})$与水反应制取乙炔,同时生成氧氧化钙.若要制取$6.5g$乙炔气,理论上需要碳化钙的质量是多少?