某同学取$MgCl_{2}$和$KCl$固体混合物$10.8g$,加水使其完全溶解.将$100g$一定浓度的$KOH$溶液平均分成$5$等份,依次加入到上述溶液中,发生反应的化学方程式:$MgCl_{2}+2KOH$═$Mg\left(OH\right)_{2}\downarrow +2KCl(其它物质之间均不发生反应)$.生成沉淀的质量与$KOH$溶液的质量关系如表:

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
$KOH$溶液的质量$/g$	$20$	$20$	$20$	$20$	$20$
产生沉淀的质量$/g$	$1.45$	$m$	$4.35$	$5.8$	$5.8$

请分析计算:
$(1)$表中$m$的值是______.
$(2)$加入$KOH$溶液第______次时恰好完全反应.
$(3)$计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量（要写出计算过程）.