很多公共场合都放有制氧机.化学兴趣小组发现某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末.于是对它们进行了探究.
【查阅资料】白色颗粒的成分为过碳酸钠,其化学式为$2Na_{2}CO_{3}\cdot 3H_{2}O_{2}$.制氧时将二者加入水中,即可得到氧气.其原理是发生了两个化学反应,第一个是$2Na_{2}CO_{3}\cdot 3H_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O_{2}$.
【进行实验】
实验一:在试管中加入少量白色颗粒和一定的量的水,观察到试管中仅有极少量气泡.把带有火星的木条插入试管中,没有明显现象.
实验二:向上述试管中加入少量黑色粉末,试管中产生大量气泡,把带有火星的木条插入试管,观察到______.
【分析与结论】
常温下过氧化氢分解的化学方程式为______.实验一中的现象说明过______.实验二证明黑色粉末可能是______,它起到了催化剂的作用.
【反思与评价】
小明同学认为以上实验还不能得出黑色粉末是催化剂的结论.还需要补充的实验是______.
【反思与交流】制氧机选择过碳酸钠,而不选择过氧化氢溶液的根本原因是______$(填字母)$.
$A$.产物无污染
$B$.制取成本更低
$C$.运输储存更方便
【拓展与应用】欲使实验一试管中产生气泡加快,还可加入______.
$A$.硫酸铜
$B$.氢氧化钠
$C$.氧化铁