有一个有趣的"黑面包"化学实验是将浓$H_{2}SO_{4}$与蔗糖在烧杯中混合在一起,用玻璃棒搅拌,发现蔗糖迅速变黑且不断膨胀,同时能闻到刺激性气味,化学兴趣小组的同学们决定对该反应的产物进行探究.
【提出问题】浓$H_{2}SO_{4}$和蔗糖搅拌后的生成物有哪些?
【查阅资料】
①浓$H_{2}SO_{4}$与蔗糖搅拌后首先使蔗糖脱水变成碳且反应过程中放出大量的热,浓$H_{2}SO_{4}$再和碳在加热的条件下可以反应生成水和另外两种气态氧化物.
②$SO_{2}$和$CO_{2}$都能使澄清石灰水变浑浊,其中,$SO_{2}$还能与紫红色的酸性$KMnO_{4}$溶液反应使其褪色.
$(1)$【提出猜想】
于是他们对除水之外的产物成分进行了如下猜想:猜想一:$SO_{2}$、$CO_{2}$；猜想二:$SO_{2}$、$CO$；猜想三:______.经过讨论,同学们一致认为猜想三不正确,原因是______.
$(2)$【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
$(1)$将浓硫酸与碳反应产生的气体通入足量______	溶液褪色	气体中有______
$(2)$将上述实验后的气体通入澄清石灰水	______	气体中有$CO_{2}$
$(3)$将操作（2）后产生的气体通过盛有灼热的氧化铜的玻璃管	无明显现象	气体中没有$CO$

$(3)$【实验结论】猜想一成立.请写出浓硫酸与碳反应的化学方程式______.
$(4)$【拓展】常温下将浓硫酸与碳混合在一起看不到什么现象,说明浓硫酸与碳反应还与______有关.